A equação simplificada da reação é:
C₆H₈O₆ + I₂ → C₆H₆O₆ + 2 I⁻ + 2 H⁺
EXERCÍCIO:
Um analista deseja determinar a concentração de vitamina C em um suplemento efervescente por titulação com uma solução-padrão de iodo 0,0100 mol·L⁻¹. Ele dissolveu uma pastilha do suplemento em água, transferiu para um balão volumétrico de 100 mL e titulou uma alíquota de 10,0 mL da solução preparada. O volume gasto da solução de iodo foi de 18,5 mL até o ponto final, identificado pelo aparecimento de coloração amarela persistente, após a adição de uma pequena quantidade de amido como indicador.
Com base nas informações, responda:
- a) IDENTIFIQUE as espécies que atuam como agente redutor e agente oxidante.
- b) CALCULE a massa de vitamina C presente na alíquota titulada demonstrando o cálculo para chegar na resposta (MM do ácido ascórbico: 176,12 g·mol⁻¹).
- c) CITE duas possíveis fontes de erro sistemático que poderiam interferir na exatidão dessa análise.
- d) Por que a titulação redox pode ser utilizada para determinar e/ou quantificar a vitamina C?
Referências bibliográficas
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