ATIVIDADE 2 - QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL - 53_2025

1a QUESTÃO

O orbital representa uma região ao redor do núcleo atômico, na qual a probabilidade de se encontrar um elétron é máxima. O comportamento dos elementos químicos deve-se, em grande parte, aos seus elétrons de valência e aos tipos e respectivas formas de seus orbitais.

Sobre orbitais atômicos, assinale a alternativa correta:

• Orbitais f possuem formas mais simples que os orbitais d.
• O número quântico magnético m pode variar de 0 a l, incluindo zero.
• Para qualquer átomo, o orbital 3s tem menor energia que o orbital 2s.
• Orbitais p possuem dois lóbulos que se estendem em direções opostas.
• O número máximo de elétrons que podem ocupar um único orbital d é 10.

2a QUESTÃO

A massa molar pode ser definida como a massa que contém 1 mol de substância, sendo expressa em g/mol.

Assinale a alternativa correta sobre quantos mols correspondem a 100 g de Silício:

• 2,13 mols
• 3,56 mols
• 5,94 mols
• 7,18 mols
• 10,55 mols

3a QUESTÃO

Algumas propriedades dos elementos químicos mostram variações periódicas em função do número atômico, de acordo com a posição na Tabela Periódica. Entre essas propriedades estão: raio atômico, eletronegatividade, eletropositividade, afinidade eletrônica e potencial de ionização.

Assinale a alternativa correta:

• Em uma mesma família, quanto maior o período, maior será a eletroafinidade, ou seja, ela cresce de cima para baixo.
• Na mesma linha horizontal, o raio atômico aumenta quando o número atômico dos elementos aumenta, ou seja, da direita para a esquerda.
• Raio atômico consiste na distância do núcleo à eletrosfera na camada mais externa e é igual para todos os átomos.
• A eletropositividade consiste na tendência de um átomo ganhar elétrons em uma ligação química, aumentando no mesmo sentido da eletronegatividade.
• Eletronegatividade consiste na tendência de um átomo atrair elétrons em uma ligação química, mas não pode ser calculada isoladamente.

4a QUESTÃO

Os combustíveis derivados do petróleo, como gasolina e gás natural, são exemplos de moléculas classificadas como hidrocarbonetos.

Avalie as afirmativas sobre hidrocarbonetos:
I. Podem ser classificados em alcanos, alcenos, alcinos e aromáticos.
II. São compostos apenas por carbono e hidrogênio.
III. Alcenos e alcinos são exemplos de hidrocarbonetos saturados.

É correto o que se afirma em:

• I, apenas.
• III, apenas.
• I e II, apenas.
• I e III, apenas.
• II e III, apenas.

5a QUESTÃO

O termo “concentração” de uma solução representa a razão entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente ou da solução total.

Deseja-se preparar 100 mL de solução de NaOH 0,1 mol/L. Qual a massa de NaOH necessária?

Dados:
MM Na: 23 g/mol
MM O: 16 g/mol
MM H: 1 g/mol

• 0,4 g
• 0,8 g
• 1 g
• 2 g
• 4 g

6a QUESTÃO

O estudo das ligações químicas permite criar novos compostos com aplicações na indústria, medicina, agricultura e outras áreas.

Sobre ligações químicas, assinale a alternativa correta:

• Ligações covalentes são sempre apolares.
• A ligação iônica ocorre entre dois não metais.
• Ligações covalentes podem formar moléculas muito grandes, como polímeros.
• Ligações covalentes são formadas pela transferência de elétrons entre átomos.
• Na ligação dativa, ambos os átomos contribuem com elétrons para formar a ligação.

7a QUESTÃO

A densidade é uma propriedade característica do material e muito empregada na indústria e controle de qualidade.

Assinale a alternativa correta sobre densidade:

• Densímetro pode ser utilizado na aferição de densidade de materiais sólidos.
• Densidade absoluta (d) é a razão entre o volume e a massa ocupada pelo corpo.
• A densidade de um material com massa 896 g e volume 200 mL é 4,48 g/mL.
• Em condições ambientes, a densidade do mercúrio é aproximadamente 13 g/cm³; a massa necessária para encher 0,5 L é 6200 g.
• Em misturas de líquidos, aquele com menor densidade fica na parte superior, como água acima do óleo ou gelo na água.

8a QUESTÃO

O ponto de saturação depende do soluto, solvente e condições experimentais como temperatura e pressão.

Sabendo que a 30°C a solubilidade do NaCl é 35 g/100 g de água e densidade da água 1 g/mL, qual o volume mínimo de água que deve evaporar para iniciar cristalização de uma solução com 21 g de NaCl em 200 mL de água?

• 60 mL
• 100 mL
• 140 mL
• 160 mL
• 200 mL

9a QUESTÃO

Para que os elementos químicos se tornem estáveis, unem-se por meio de ligações químicas.

Com base na classificação de compostos inorgânicos, assinale a alternativa correta:

• Ácidos têm pH maior que 7.
• Bases aceitam íons OH⁻ em solução aquosa.
• A água (H₂O) é sempre considerada uma base.
• Hidróxido de sódio (NaOH) é um exemplo de base forte.
• Sais são formados pela reação entre um ácido e um óxido.

10a QUESTÃO

O cálculo estequiométrico permite determinar quantidades de reagentes e produtos em reações químicas.

Balanceie a reação: SO₃ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O. Qual a sequência correta de coeficientes?

• 1: 2: 1: 1
• 2: 1: 2: 1
• 1: 2: 1: 2
• 2: 2: 2: 1
• 1: 1: 1: 1