ATIVIDADE 2 - AGRON - QUÍMICA GERAL E ORGANICA - 53_2025

ATIVIDADE 2 - AGRON - QUÍMICA GERAL E ORGANICA - 53_2025

1a QUESTÃO

O elemento carbono (C) possui três isótopos: C, C e C.
Isótopos são elementos com o mesmo número atômico, mas com diferentes números de massa. O número de massa consiste na soma de prótons e nêutrons presentes no núcleo.

Analisando o fragmento de texto exposto, conclui-se que:

• C e C são isótopos de mesma massa.
• C e C possuem número de massa igual a 13.
• C possui 7 nêutrons, e C possui 8 nêutrons.
• Carbono 12 possui número atômico igual a 12.
• Carbono 14 possui número atômico igual a 7.

2a QUESTÃO

Os cientistas elaboram modelos para explicar suas hipóteses, pois esses modelos representam a natureza e constituem uma imagem mental construída para fundamentar uma teoria. Dalton foi um dos cientistas que propôs um modelo para explicar o átomo, uma vez que estes não podiam ser observados diretamente.

Considerando essas informações, assinale a alternativa que descreve corretamente um dos postulados da teoria atômica de Dalton:

• Átomos de elementos diferentes apresentam distinção de tamanho, forma, massa e demais propriedades.
• A massa de uma substância composta é diferente da massa dos átomos que a constituem.
• A teoria atômica de Dalton se baseou nas descobertas feitas por Platão e Aristóteles.
• Quando uma reação química acontece, novos átomos são criados.
• O átomo tem formato de um cubo e pode ser dividido.

3a QUESTÃO

Os experimentos referentes aos raios catódicos chamaram a atenção do cientista inglês J.J. Thomson. Ele posicionou duas placas elétricas ao redor da ampola de Crookes e verificou que o raio emitido dentro da ampola sofreu desvio em direção à placa carregada positivamente, afastando-se da placa carregada negativamente.

J.J. Thomson, além de propor um novo modelo atômico, também foi responsável pela descoberta de uma das partículas subatômicas. Levando em consideração o texto apresentado, como essa partícula subatômica é conhecida atualmente?

• Elétrons.
• Nêutrons.
• Prótons.
• Alfa.
• Beta.

4a QUESTÃO

A geometria molecular é a forma geométrica que representa a disposição dos átomos no espaço, considerando a posição dos núcleos em relação aos outros. As moléculas são formadas por átomos unidos por ligações covalentes.

Sabendo que os elétrons ao redor do átomo central se distribuem de maneira a maximizar a estabilidade molecular, minimizando a repulsão entre eles, assinale a alternativa que explica corretamente a repulsão eletrônica e a geometria molecular:

• A geometria molecular depende das interações entre os elétrons dos átomos que os formam.
• A geometria molecular não depende das interações entre os elétrons dos átomos que os formam.
• A geometria molecular depende da repulsão entre os pares de elétrons da camada de valência.
• A geometria molecular depende da atração entre os pares de elétrons da camada de valência.
• A geometria molecular configurará uma mínima estabilidade para a molécula.

5a QUESTÃO

Existem diferentes tipos de reações químicas, como as reações de combinação, na qual dois reagentes dão origem a um novo produto, de decomposição, na qual uma substância composta produz duas substâncias simples, e de combustão, na qual uma substância reage com gás oxigênio formando dióxido de carbono e água.

Identifique os tipos de reações representadas pelas equações químicas:

1. CH₄ + 2O₂ → 2H₂O + CO₂
2. NaNO₃ + KCl → NaCl + KNO₃
3. Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb
4. CaCO₃ → CaO + CO₂

Avalie as afirmações:
I. As reações 1 e 4 são de combustão, a reação 2 é de dupla troca e a 3 de decomposição.
II. A reação 1 é de síntese, a 2 é dupla troca e a 3 e 4 são de combustão.
III. A reação 1 é de combustão e a reação 4 de decomposição.
IV. A reação 2 é de dupla troca e a reação 3 é de simples troca.

É correto o que se afirma em:

• I e II, apenas.
• I e IV, apenas.
• III e IV, apenas.
• I, III e IV, apenas.
• II, III e IV, apenas.

6a QUESTÃO

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 250 g de cloreto de sódio, NaCl, em água suficiente para 2 L de solução. A concentração de uma solução pode ser expressa em g/L, chamada concentração comum ou apenas concentração, o que corresponde à quantidade de soluto presente em 1 L de solução.

A concentração da solução preparada como descrito é:

• 50 g/L
• 125 g/L
• 150 g/L
• 175 g/L
• 250 g/L

7a QUESTÃO

O modelo da Tabela Periódica que conhecemos atualmente foi proposto pelo químico russo Dmitri Mendeleiev em 1869. Ele organizou os elementos de acordo com suas propriedades, reunindo o máximo de informações possível. No entanto, Henry Moseley foi quem estabeleceu o conceito de número atômico, propondo uma nova organização.

Algumas propriedades dos elementos químicos e de seus compostos podem ser deduzidas a partir da posição que ocupam na Tabela Periódica. Considerando as propriedades dos elementos químicos, assinale a alternativa correta:

• As propriedades químicas de um mesmo grupo de elementos representativos são bastante parecidas.
• O potencial de ionização não é uma das propriedades dos átomos dos elementos químicos.
• Os elementos mais eletronegativos estão localizados à esquerda da Tabela Periódica.
• Os metais e os ametais apresentam propriedades químicas semelhantes.
• Os metais mais densos encontram-se na parte inferior da Tabela Periódica.

8a QUESTÃO

As substâncias inorgânicas são divididas em ácidos, bases e sais. Um ácido é uma substância que doa o próton H⁺ em uma solução, já uma base produz íons OH⁻ em solução e um sal é uma substância formada pela reação entre um ácido e uma base.

As substâncias inorgânicas H₂SO₄, CaCl₂ e KOH são classificadas, respectivamente, como:

• Ácido, base e sal.
• Ácido, sal e base.
• Base, sal e ácido.
• Sal, ácido e base.
• Sal, base e ácido.

9a QUESTÃO

O modelo atual que explica o átomo deriva da proposição de Rutherford, em que ele é formado por duas regiões: o pequeno núcleo, que corresponde a praticamente toda a massa do átomo, e a eletrosfera, região extranuclear.

Considere as asserções:
I. O núcleo do átomo, nos modelos mais atuais, é composto por duas partículas subatômicas, os prótons (carga positiva) e os nêutrons (carga neutra).
PORQUE
II. A eletrosfera é a região onde encontram-se as partículas subatômicas de carga negativa.

Assinale a opção correta:

• As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
• As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
• A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
• A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
• As asserções I e II são proposições falsas.

10a QUESTÃO

Os modelos científicos são a base do saber científico. De maneira muito geral e simples, podemos dizer que os cientistas, para externalizar o que pensam sobre determinados sistemas ou fenômenos da natureza, usam modelos científicos, que podem ser explicados mediante palavras com algum significado específico, representações externas simbólicas (como equações), pictóricas (gráficos e diagramas), ou ainda via artefatos físicos ou simulações computacionais.

Considerando os modelos científicos como uma forma de representação de um saber científico, no início do século XIX, foi proposto o primeiro modelo para explicar a composição da matéria, o primeiro modelo atômico. Qual foi o cientista responsável por esse modelo?

• Rutherford.
• Demócrito.
• Thomson.
• Dalton.
• Bohr.